Semana 15 Actividad del jueves tepache

Tepache
15 de junio de 2009 | Autor: admin
Para los que se quejaron de la anterior receta de tepache que publicamos. Aquí les dejamos esta receta que esperamos sea de su total agrado.
MATERIAL: Cuchillo cebollero, recipiente de plástico 4 litros,
SUSTANCIAS: Piña semimadura, piloncillo (un pilón) agua.
Para: 4 personas
Ingredientes:
1 piña entera madura (de alrededor 1 ½ kilogramo)
12 tazas de agua (3 litros)
600 gramos de piloncillo o azúcar morena
1 ramita de canela de unos 8 cm.
3 clavos de olor
Elaboración:
Lavar la piña perfectamente, quitar el tallo y cortar el resto en trozos grandes incluso con la cáscara.
Colocar los pedazos de piña en un recipiente grande y agregar 8 tazas de agua, el piloncillo, la canela y los clavos.
Tapar y dejar reposar en un sitio caliente durante 48 horas.
Colar el líquido resultante y agregar las otras 4 tazas de agua.
O, si se prefiere, añadir 1 taza (½ lt.) de cerveza clara y dejar reposar otras 12 horas.
Colar y añadir 3 tazas (3/4 lt) de agua.
Servir el tepache bien frío con mucho hielo.
Tip: Se recomienda que el recipiente en el que se deja fermentar la bebida sea de barro, y que se deje en un lugar caliente.
OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
A modo de ejemplo, las levaduras oxidan la glucosa en ausencia de aire del modo siguiente:
C6H1206 ——» 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 57 kcal
Glucosa Etanol Dióxido Energía

Entrada atrasada de la semana 14 actividad del jueves

Semana 14 jueves
Y tú, ¿cómo te alimentas?
¿Cómo se conservan los alimentos?

Equipo PROTEINAS
1 Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
Las proteínas son biopolímeros, es decir, están constituidas por gran número de unidades estructurales.
Las proteínas ocupan un lugar de máxima importancia entre las moléculas constituyentes de los seres vivos (biomoléculas). Prácticamente todos los procesos biológicos dependen de la presencia o la actividad de este tipo de moléculas. Bastan algunos ejemplos para dar idea de la variedad y trascendencia de las funciones que desempeñan.
2 Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN, de la persona.
Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias.
Las funciones principales de las proteínas son:
• Ser esenciales para el crecimiento. Las grasas y carbohidratos no las pueden sustituir, por no contener nitrógeno.
• Proporcionan los aminoácidos esenciales fundamentales para la síntesis tisular.
• Son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y enzimas.
• Funcionan como amortiguadores, ayudando a mantener la reacción de diversos medios como el plasma.
• Actúan como catalizadores biológicos acelerando la velocidad de las reacciones químicas del metabolismo. Son las enzimas.
Actúan como transporte de gases como oxígeno y dióxido de carbono en sangre. (hemoglobina).
• Actúan como defensa, los anticuerpos son proteínas de defensa natural contra infecciones o agentes extraños.
Permiten el movimiento celular a través de la miosina y actina (proteínas contráctiles musculares).
• Resistencia. El colágeno es la principal proteína integrante de los tejidos de sostén.

3 Las proteínas son los materiales que desempeñan un mayor número de funciones en las células de todos los seres vivos. Por un lado, forman parte de la estructura básica de los tejidos (músculos, tendones, piel, uñas, etc.) y, por otro, desempeñan funciones metabólicas y reguladoras (asimilación de nutrientes, transporte de oxígeno y de grasas en la sangre, inactivación de materiales tóxicos o peligrosos, etc.). También son los elementos que definen la identidad de cada ser vivo, ya que son la base de la estructura del código genético (ADN) y de los sistemas de reconocimiento de organismos extraños en el sistema inmunitario.
Son macromoléculas orgánicas, constituidas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N); aunque pueden contener también azufre (S) y fósforo (P) y, en menor proporción, hierro (Fe), cobre (Cu), magnesio (Mg), yodo (I), etc...
Estos elementos químicos se agrupan para formar unidades estructurales llamados AMINOÁCIDOS, a los cuales podríamos considerar como los "ladrillos de los edificios moleculares proteicos".
Se clasifican, de forma general, en Holoproteinas y Heteroproteinas según estén formadas respectivamente sólo por aminoácidos o bien por aminoácidos más otras moléculas o elementos adicionales no aminoacídicos

4 Clasificación
Según su forma
Fibrosas: presentan cadenas polipeptídicas largas y una estructura secundaria atípica. Son insolubles en agua y en disoluciones acuosas. Algunos ejemplos de éstas son queratina, colágeno y fibrina.
Globulares: se caracterizan por doblar sus cadenas en una forma esférica apretada o compacta dejando grupos hidrófobos hacia adentro de la proteína y grupos hidrófilos hacia afuera, lo que hace que sean solubles en disolventes polares como el agua. La mayoría de las enzimas, anticuerpos, algunas hormonas y proteínas de transporte, son ejemplos de proteínas globulares.
Mixtas: posee una parte fibrilar (comúnmente en el centro de la proteína) y otra parte globular (en los extremos) Según su composición química
Simples: su hidrólisis sólo produce aminoácidos. Ejemplos de estas son la insulina y el colágeno (globulares y fibrosas).
Conjugadas o heteroproteínas: su hidrólisis produce aminoácidos y otras sustancias no proteicas con un grupo prostético.



5 Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y más diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:
• Inmunológica (anticuerpos),
• Enzimática (sacarasa y pepsina),
• Contráctil (actina y miosina).
• Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH,
• Transducción de señales (rodopsina)
• Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno)
Las proteínas están formadas por aminoácidos.

6 Las proteínas son compuestos químicos muy complejos que se encuentran en todas las células vivas: en la sangre, en la leche, en los huevos y en toda clase de semillas y pólenes. Hay ciertos elementos químicos que todas ellas poseen, pero los diversos tipos de proteínas los contienen en diferentes cantidades. En todas se encuentran un alto porcentaje de nitrógeno, así como de oxígeno, hidrógeno y carbono. En la mayor parte de ellas existe azufre, y en algunas fósforo y hierro.
Las carnes, las leches y sus derivados, las frutas y los vegetales requieren de la técnica de congelación que consiste en almacenar los alimentos a temperaturas que varían de 0ºC a 4ºC, esta temperatura no destruye a los microorganismos, pero impiden su reproducción.

Carbohidratos, Lípidos y proteínas
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina
Material:
Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.
Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua.
Procedimiento:
Sacáridos Carbohidratos:
.- Colocar una muestra de la sacarosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados.
Lípidos
- Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.
- - Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta
- - Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.
- Se formo el jabón?
- Como se puede comprobar la saponificación?

- LA MERA CHIDA & LA CHIDAA (:



Identificación de Proteínas
Material: Lámpara de alcohol, agitador de vidrio, capsula de porcelana, tubo de ensaye, vaso de precipitados de 50 ml.
Sustancias: Albumina de huevo, huevo crudo, acido nítrico, agua.
Procedimiento:
-Colocar en el tubo de ensaye dos mililitros de agua, y adicionar una muestra de albumina de huevo, agitar hasta disolución y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
-Calentar cuidadosamente la disolución hasta ebullición y anotar los cambios observados.
-Separar la clara del huevo crudo y colocarla en el vaso de precipitados, agregar agua hasta los cincuenta mililitros, agitar hasta disolución.
- Colocar en el tubo de ensaye dos mil litros de la disolución anterior y agregar cuidadosamente tres gotas del acido nítrico.
- Calentar cuidadosamente la disolución del tubo de ensaye hasta ebullición y anotar los cambios observados.
Observaciones:
Sustancias Color inicial Color final
Albumina de huevo
Clara de huevo crudo

Conclusiones: El huevo exploto jajaja

Semana 15 actividad del martes!

Sintesis De Acido Acetilsalicilico Por Un Metodo De Quimica Verde
Práctica 7
OBTENCIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO POR MEDIO DE UN PROCESO DE QUÍMICA VERDE.
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Resumen
En esta práctica se llevo a cabo la obtención de acido acetilsalicílico por medio de una reacción de esterificación de un derivado de acido carboxílico, este proceso fue llevado a cabo de tal manera que no se afectara al medio ambiente, utilizando en forma eficiente las materias primas, eliminando la generación de desechos y evitando el uso de reactivos y disolventes tóxicos y/o peligrosos.

Introducción

El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un proceso denominado esterificación. La esterificación consiste en la reacción de un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo (-OH) para formar un grupo éster (–COOR). En este caso la fuente del grupo –OH es el fenol del ácido salicílico, y el grupo acetilo (-COCH3) proviene del anhídrido acético.

El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (que actua como alcohol). Aunque se pueden obtener ésteres de ácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un derivado de acido, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres de acetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.

El ácido salicílico reacciona muy lentamente con el anhídrido acético a ebullición, pero si se agregan unas pocas gotas de ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede a temperatura ambiente y además se desarrolla rápidamente con un considerable desprendimiento de calor. Acido Acetilsalicilico
ACIDO ACETILSALICILICO
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina®, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.2 3
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la aspirina para el control de los síntomas de la gripe o de la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
La makesia es la producción del un ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte.

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades de pregrado.

¿Que son los medicamentos?
Equipo
1 Es un fármaco o principio activo o conjunto de ellos, integrado en una forma farmacéutica, dotado de propiedades. Prevenir, diagnosticar, tratar, aliviar o curar enfermedades, síntomas o estados patológicos.
2 Los medicamentos son sustancias que ayudan a proteger nuestro organismo de enfermedades y en algunas ocasiones sirven de suplemento .
3 Son todos aquellos que ayudan a los seres vivos con las enfermedades o alguna otra función.
4 Toda sustancia química purificada utilizada en la prevención, diagnóstico, tratamiento, mitigación y cura de una enfermedad; para evitar la aparición de un proceso fisiológico no deseado; o para modificar condiciones fisiológicas con fines específicos.
5 es una sustancia con propiedades para el tratamiento o la prevención de enfermedades en los seres humanos. También se consideran medicamentos aquellas substancias que se utilizan o se administran con el objetivo de restaurar, corregir o modificar funciones fisiológicas del organismo o aquellas para establecer un diagnóstico medico.
6 Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.

OBTENCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO
SUSTANCIAS: Acido salicílico, anhídrido acético, acido fosfórico.
Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio, cristalizador, papel filtro, embudo de filtración, matraz erlenmeyer de 250 ml.
Procedimiento:
- Colocar cinco mililitros del anhídrido acético en la capsula de porcelana.
- -Agregar una cucharada pequeña del acido salicílico al anhídrido acético de la capsula de porcelana, agitar hasta disolución,
- - Agregar 0.5 miLIlitros del acido fosfórico a la mezcla anterior.
- - Calentar cuidadosamente y agitando la mezcla hasta ebullición, enfriar la mezcla.
- Filtrar la mezcla recibiendo el liquido filtrado en el cristalizador y esperar hasta la formación de cristales del acido acetilsalicilico.
- OBSERVACIONES:
CONCLUSIONES:
Con toda la sinceridad el salón apestaba muy feo pero se logro la cristalización

Semana 14 actividad del martes!!!

Equipo Y tú, ¿cómo te alimentas? ¿Cómo se conservan los alimentos? PROTEINAS
1
2 De manera balanceada y saludable con una moderación Pues con la refrigeración jajaja Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. El nombre proteína proviene de la palabra griega πρώτα ("proteios"), que significa "primario" o del dios Proteo, por la cantidad de formas que pueden tomar
3
4
5
6
Para el jueves:
Por equipo traer un huevo crudo.

Recapitulacion 12

RECAPITULACION 12
RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES
ACLARACION DE DUDAS
EJERCICO
REGISTRO DE ASISTENCIA
EQUIPO RESUMEN
1 El día martes vimos los grupos funcionales presentes en nuestros nutrientes orgánicos.

El día jueves hicimos un experimento con algunos alimentos y jugos , para comprobar si tenían o no almidón: los alimentos como el pan, la papa, tienen almidones esto lo comprobamos con una solución de yodo; y los jugos cítricos ( de naranja o limón) no tiene almidones.

2 El martes vimos cuales eran los grupos funcionales que están presentes en los alimentos
Jueves vimos e hicimos una práctica de identificación de almidones con la papa la tortilla y el pan y cuando reaccionaron los alimentos tomaron otra coloración como morado negro con el yodo .
3 La primera clase de esta semana consistió en definir en cuales eran los grupos funcionales que se encontraban dentro de los nutrientes. Posteriormente la 2da clase hicimos un experimento que incluía papa, tortilla, pan y se probo que cada uno de estos contenía almidón. ^,
4
5 El dia martes vimos los grupos funcionales que están presentes en nuestros nutrientes.
El dia jueves hicimos un experimento para probar si el pan, la papa, la tortilla tenían almidon  abue ya me voy :D
6 El día martes investigamos sobre los grupos funcionales que están presentes en los nutrientes que contienen los alimentos que normalmente consumimos.
El día jueves realizamos un experimento para ver cuales alimentos tenían almidón, vitamina C o yodo, y observamos que la mayoría de estos tienen almidón lo que ayuda a realizar el proceso de azúcar y así nuestro cuerpo lo convierte en energía.

Acidos -CO.OH
Aminas-NH2
Cetonas - C=O
Amidas -CO.NH2
Aldehidos –CH=O
http://qimica2112.blogspot.com/

semana 12 Jueves!

Semana 12 Jueves
El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención pero mas en parte una innovacion del científico William Crookes en el siglo XIX, y es una versión más evolucionada del desarrollo del Tubo de Geissler.
Descripción y utilización
Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de este experimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.
Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado al terminal positivo del voltaje (unos cien voltios), del cual su polo negativo está conectado al cátodo.
La Cruz de Malta
Crookes para comprobar la penetrabilidad de rayos catódicos, debe realizar un tercer tubo, el cual llama la cruz de Malta, ya que entre el cátodo y el ánodo está localizado un tercer elemento, una cruz hecha de Zinc, un elemento muy duro.
El experimento consistía en que el rayo se estrellaba contra la cruz y la rodeaba, para posteriormente generar una sombra al final del tubo. Con este tubo es posible demostrar que los rayos catódicos se propagan en línea recta. Una pantalla metálica con forma de cruz de Malta, se dispone de modo que intercepte el haz de los rayos catódicos, produciendo una zona de sombra sobre la pantalla que satisface las leyes de la propagación de las ondas rectilíneas.
Aplicación del Tubo de pantalla

actividad del jueves semana 11

SEMANA 11 JUEVES:
EQUIPO ¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? Enlaces del Carbono
1
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.




Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos.
2 Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.)
Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos.
Estructura electrónica del carbono
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2
Siguiendo el principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como:
1s 2s 2p

esta configuración justifica una covalencia 2 para el carbono. A pesar de esto, el carbono sólo presenta la covalencia 2 en el monóxido de carbono y en un grupo de compuestos conocidos como isonitrilos.
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado normal
Energía

1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado excitado

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de doble enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de etileno: .
El átomo de carbono aún puede sufrir otro tipo de hibridación, la hibridación digonal sp. Como indica su nombre, en ella intervienen un orbital s (el 2s) y otro p (el 2py). En esta ocasión los orbitales híbridos se disponen alineados formando ángulos de 180°, y dirigidos según el eje OY. Los orbitales 2px y 2pz que no intervienen en la hibridación conservan su forma y posición.

hibridación

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de triple enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de acetileno: . En el triple enlace carbono-carbono, uno de los enlaces es un enlace (2sp-2sp) y los otros dos son enlaces (2px-2px y 2pz-2pz).
El enlace triple es aún más reactivo que el doble enlace debido a la presencia de los dos enlaces .

3 El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. Parece ser que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono:

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

4
5 Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos.

6 El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2


El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.


ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano , butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.

actividad martes semana 11 esterificacion

Esterificación

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos


EXPERIMENTO DE LA REACCION DE ESTERIFICACION

semana 10 jueves

Derivados del átomo de carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura

ino

Ejercicio Completar el cuadro.
EQ FAMILIA GRUPO FUNCIONAL TERMINACION EJEMPLOS
E1
Alcoholes Grupo hidroxilo : R-OH
-ol Propanotriol, glicerol o glicerina:

E2 Aldehidos grupo carbonilo H-C=O -al Metanal Formaldehído HCHO
Etanal Acetaldehído CH3CHO
Propanal Propionaldehído
Propilaldehído C2H5CHO
E3 Cetonas
-ona Propanona (acetona)


E4 Ácidos carboxílicos
COOH.
"óico” *CH3-CH2-COOH (ácido propanóico)
*
CH3(CH2)3COOH Ácido pentanóico


E5 Aminas Amoníaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria





amina CH3-NH2 Metilamina o aminometano

CH3-NH-CH3 Dimetilamina o metilaminometano.
E6 Amidas
-oico del ácido por -amida. acrilamida



Completar el cuadro siguiente, con la formula y el nombre:
Numero de carbonos Alcanos alquenos alquinos alcoholes aldehidos cetonas
4 C4H10 BUTANO BUTENO
C4H8 BUTINO C4H6 BUTANOL
C4H7 OH
5

PENTANO C5H10
PENTENO C5H8
PENTINO PENTANOL
C5H11OH
6
HEXANO C6H12
HEXENO C6H10
Hexino C6H15 OH
HEXANOL
7
HEPTANO C7H14
HEPTENO C7H12
HEPTINO C7H19 OH
HEPTANOL
8 C8H18
OCTANO C8H16
OCTENO C8H14
OCTINO

Semana 10 actividad del martes

Semana10 Martes
Exposicion del trabajo Visita al UNIVERSUM
Exposicion de Química


Equipo ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
1
Los hidratos de carbono: Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética.
El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas.


Funciones de los carbohidratos

• Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

*El combustible de la vida. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica. Se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales). Su combustión en el organismo produce: movimiento, trabajo, pensamiento...

*Los carbohidratos aportan sabor, textura y variedad a la comida. Constituyen por sí mismos la fuente principal de energía alimentaria de cualquier dieta. En cualquiera de sus presentaciones (azúcares sencillos, féculas, polisacáridos y fibras), son uno de los tres principales macronutrientes que aportan energía al cuerpo humano.

*Una dieta rica en carbohidratos es beneficiosa para la salud. Los carbohidratos aportan mucho más que energía.
2 La huella del carbono en los alimentos
Esta iniciativa marida con los tiempos actuales de preocupación por el medio ambiente y el exceso de contaminación resultante de la actividad humana, su anuncio fue muy agradecido por los consumidores del Reino Unido, ahora se hace todavía más efectiva colocándose la huella del carbono en nuevos productos.
3 Estas sustancias son:
Los hidratos de carbono (pan, harinas, azúcares, pastas), de alto valor energético.
Las proteínas (carnes, huevos, lácteos, legumbres) necesarios para el crecimiento y formación de los tejidos.
Los lípidos (grasas y aceites) productores de energía.
Aguas y sales minerales en proporciones variables para el equilibrio de las funciones del organismo.
Las vitaminas, sustancias químicas complejas, en cantidades mínimas, pero indispensables para el buen estado del organismo.

4 El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno.
5 El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
Se trata del elemento de número atómico Z= 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1 s ² 2 s ² 2 p ². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetra valencia

6 El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.

El carbono en los alimentos y su combustion
Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lampra de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.
Sustancia. SACAROSA, HARINA DE MAIZ, ACEITE VEGETAL, ALBUMINA DE HUEVO, AGUA.
PROCEDIMIENTOP:
- Colocar EN la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.
- Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.
OBSERVACIONES:
Sustancia Formula Solubilidad en agua(soluble, poco soluble, insoluble. combustion




Conclusiones:
Tarea: hijitos de tarea quiero que vean el video de werevertumorro “como cortar y no ser cortado” esta buenisismooooo
Los amo criaturaaas!
Atte su abueee!

Semana 9 jueves alimentos!!!!

ALIMENTOS:
Completar el cuadro siguiente:
No. Producto Tipo de mezcla Compuestos que forman la mezcla Elementos de los compuestos
1 DANUP Homogénea Leche, azúcar, crema saborizante artificial, colorante C12H22O11 (azúcar)
C3H6O3 (leche)
C8H8O3 (vainilla)
2 CHEETOS BOLITAS Heterogénea Cereal de maíz, Aceite vegetal, sal yodada, queso, malta, acido citrico C16H32O2 (queso)
NaCl (sal)
I (yodo)
CH3(CH2)2COOH (acido butirico)


3 Coca-Cola Homogenea Agua carbonatada, Azucares y concentrados Coca-Cola H2CO3 Agua Carbonatada
C9H11NO2 Fenilalanina (concentrado coca-cola)
4 Polvoron Homogénea Harina de trigo, bicarbonato de sodio, saborizante artificial, bicarbonato de amonio D: y muchos HUEVOS ¡!! xD Mucho C,H,O,N (huevo)
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
NH4HCO3. (bicarbonato de amonio)
5 Nutritas Heterogénea *Gránulos de papa
*harina de trigo
*aceite vegetal
*chiles
*ácido cítrico
*colorante (inosinato,guanilato disódico)
*queso
*suero de leche *C18H27NO3(capsaicina) componentes activos de pimientos picantes.

*(C6H10O5)n(fórmula química del almidón)
6 gatorade homogenea Acido cítrico
Dextrosa
Cloruro de sodio
Agua
Saborizantes naturales
Citrato de sodio
Monobásico de potasio C6h12o6 (dextrosa)
Na2H (C3H5O (COO)3 (citrato de sodio)
H2o

7 Arizona: Kiwi con fresa homogenea Agua
Jarabe de Maíz
Alta fructuosa
Jugos concentrados de Kiwi, fresa, pera y fresa
Jugo de Zanahoria
Beta Caroteno
Saborizantes naturales
Goma Acacia
Vitamina C C12H14O3 (Aldehido de Fresa)
C7H14O2 (Aceite de Pera)
C40H56 (Caroteno-Zanahoria)
8 Yoghurt lala
(sabor fresa) homogenea Hidratos de carbono, sodio, calcio, proteínas, lipidos Cn(H2O)n hidrato de carbono
H2N- CH2- COOH proteínas
CH3 (CH2)n COOH lipidos

9
10
11 Mantecadas (sabor vainilla) homogénea Harina de trigo (gluten), azúcar, huevo, aceite vegetal, grasa vegetal, jarabe de maíz, almidón, bicarbonato de sodio, sulfato de aluminio y sodio, fosfato mono cálcico, sal yodada, ácido sórbico, goma xantana, colorante artificial (amarillo 5) Al2(SO4)3
(sulfato de aluminio), Ca(H2PO4)2
(fosfato monocalcico), C6H8O2
(ácido sorbico)
12 Jugo de mango(del valle) heterogenea agua, jugo y pulpa de mango concentrado, azucares y concentrado del valle-mango
13
14 Bonafont Levite (manzana) homogénea Agua, azúcar, saborizante, acido cítrico, citrato de sodio, polidimetilsiloxano. H2O , C12H22O11 , C4H605 (acido málico-manzana-)
[R2SiO]n (polidimetilsiloxano).
15 Galletas príncipe(chocolate) heterogénea Harina de trigo, (vitamina b3), hierro, zinc, acido fólico, grasa vegetal, cocoa, colorante artificial, soya, sal yodada, jarabe de maíz. C19H19N7O6 (acido fólico), C6H5NO2(vitamina b3, acido nicotinico), (C6H10O5)n. ( maíz)
16 Agua( epura ) homogenea agua H2O
17 Boing (sabor manzana) homogénea Agua, jugo de manzana, azúcar, ácido cítrico, colorantes artificiales (amarillo 5, rojo 40 y azul 1), saborizante artificial, 0,03% de benzoato de sodio como conservador, vitaminas A (retinol), B1 (tiamina) y C (ácido ascórbico), calcio y hierro. C16H9N4Na3O9S2
(amarillo 5 tartrazina)
C22H20O13
(ácido carmínico, rojo 40)
Fe7C18N18
(azul de Prusia, azul 1)
18

Semana 9 actividad martes

Semana 9 Martes
ELABORAR EL MAPA CONCEPTUAL DE LA SEGUNDA PARTE.

Equipo ¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?
1 La alimentación es una necesidad básica para vivir, desarrollarnos, todos los seres humanos.
Nos alimentamos porque necesitamos nutrientes esenciales para que nuestro desarrollo físico sea completo ,nos aportan también energía para realizar nuestras actividades diarias: sea completo y por lo tanto nos mantiene vivos.

☺☺☺ Las sustancias nutritivas son: el agua, las sales minerales, los glúcidos, las proteínas, los lípidos y las vitaminas. Estas sustancias se encuentran en distintas cantidades, determinando el tipo de alimento.
SUSTANCIAS INORGANICAS: ~Se llaman así porque no son exclusivas de la materia viva y son:
*Agua :(Es el compuesto más abundante en los seres vivos).
*Sales minerales:(Se encuentran en los huesos y dientes a los que dan consistencia).
SUSTANCIAS ORGANICAS:
*Glúcidos: (Como la glucosa y la sacarosa son solubles en agua y tienen sabor dulce.),
*Lípidos: (Como las grasas son sustancias que se disuelven poco o nada en el agua)
*Proteínas (Como el gluten, son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más simples llamadas aminoácidos) .
Vitaminas: (Son sustancias orgánicas que nuestro organismo necesita en cantidades muy pequeñas).
2 Por necesidades básicas y por que el cuerpo lo resiente y por hambre además de que el cuerpo requiere de diversas vitaminas grasas entre otras cosas Carbohidratos, lípidos, calorías, grasa, vitaminas, minerales, sales entre otros!!!!!!!!
3 Porque el cuerpo necesita energía, vitaminas, etc. que obtiene de los alimentos. Lípidos, vitaminas, minerales, grasas, proteínas, carbohidratos, agua, etc.♥☻
4
5 Cuando ingerimos alimentos, es decir, cuando comemos, no sólo saciamos nuestro apetito y disfrutamos con ello, sino que estamos aportando a nuestro organismo los nutrientes que necesita para la vida.

Los nutrientes son sustancias que el cuerpo humano requiere para llevar a cabo distintas funciones y que sólo puede adquirir a través de los alimentos.

Así pues, los objetivos de la alimentación son:
- Satisfacer nuestras necesidades energéticas.
- El mantenimiento y crecimiento de nuestras estructuras corporales.
- La regulación de los procesos vitales para un buen funcionamiento del organismo. Los alimentos son todas las sustancias líquidas o sólidas que comemos y nos proporcionan lo necesario para vivir, crecer, mantenernos sanos y tener energía para realizar las actividades diarias. Existe un gran número de alimentos que pueden ser de origen animal, vegetal o mineral.
Los más abundantes y los que contienen mayor cantidad de sustancias nutritivas, son los de origen vegetal. En el mundo existen una enorme variedad de plantas comestibles de las que se pueden aprovechar sus semillas, tallos, hojas, flores y frutos y todas ellas contienen principalmente vitaminas y minerales.
Los alimentos de origen animal también son muy variados, sin embargo no todas las culturas consumen la carne o los productos de mismos animales. Estos alimentos proporcionan proteínas para crecer y reparar o reponer los tejidos dañados o gastados. Los alimentos de origen mineral los obtenemos principalmente de las frutas, verduras y del agua y son necesarios para que muchos de los procesos metabólicos del cuerpo se lleven a cabo.
6

actividad semana 8 jueves

Preservación del Suelo del cerro de Zacapetetl
Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de zacaltepetl, semillas de frijol.

Procedimiento:
1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.
2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.
3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer con la solución del paso 2.
4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.
5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.
6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.

semana 8 martes

Métodos de Preservación Del suelo

Fertilizante, tipo de sustancia o mezcla química, natural o sintética utilizada para enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal.

El abono es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad del sustrato a nivel nutricional para las plantas arraigadas en éste.

Composta: es un "abono natural", producto de la biodegradación de la materia orgánica, a través de un proceso muy sencillo. Un abono o compost está elaborado basándose en un pleno conocimiento de calidad de los materiales a utilizar y las necesidades nutricionales del suelo. Es una mezcla de estiércoles animales, residuos de cosecha, follajes verdes, tierra, agua, ceniza o cal.




Generalmente, la conservación del suelo involucra mucho trabajo con pocos beneficios inmediatos. Pueden pasar muchos años antes de que las medidas eficaces de la conservación del suelo se puedan empezar a apreciar. Rara vez es la conservación del suelo considerada como una prioridad entre agricultores pobres cuya mayor preocupación es la de producir suficientes alimentos para este año y con poco tiempo y energías para pensar en la producción de los años venideros. Sin embargo, si el agricultor no conserva su recurso más valioso - el suelo - el futuro se ve poco prometedor. La conservación del suelo es pocas veces algo sencillo. Sin un sistema seguro de tenencias de tierras, pocos agricultores están dispuestos a hacer el esfuerzo en conservar la tierra para las generaciones futuras. Quizás haya que tomar en cuenta el régimen de tenencia de tierras. Muchas veces, al ser heredada, la propiedad se divide lo cual hace que el fomento de la conservación sea más dificultoso. El interés por la conservación del suelo no es algo nuevo. Muchos de los programas establecidos en Africa por administraciones coloniales a comienzos de este siglo, tuvieron muy poco éxito. Desde entonces, se han aprendido varias lecciones en el control de la erosión; se han cometido muchos errores; se ha tenido éxito. Si bien los métodos que se desarrollaron varían según la cultura, el clima o el país, hay algunas reglas generales que se pueden aplicar en cualquier parte.

Conservación del suelo, en la agricultura, la ganadería o la silvicultura, es un conjunto de prácticas aplicadas para promover el uso sustentable del suelo. Promover el equilibrio de los organismos beneficiosos del suelo es un elemento clave de su conservación. El suelo es un ecosistema que incluye desde los microorganismos, bacterias y virus, hasta las especies macroscópicas, como la tierra. Los efectos positivos de la lombriz son bien conocidos, al airear, al crear drenajes y al promover la disponibilidad micronutrientes. Cuando excretan fertilizan el suelo con fosfatos y potasio. cada lombriz puede excretar 4,5 kg por año.

La conservación de los suelos implica, en primer lugar, educar a la población para erradicar tres prácticas muy negativas:

• La quema de los rastrojos o residuos agrícolas: Estos residuos son materia orgánica necesaria para mantener la fertilidad de los suelos y deben ser integrados al mismo.

• La costumbre de quemar o incendiar la vegetación de las laderas, los bosques y los pajonales: El uso del fuego en el campo se hace con gran irresponsabilidad y cada año se generalizan los incendios en las vertientes occidentales, en las laderas de los valles interandinos, en los pajonales de la puna y en la selva alta.

• El desorden generalizado en la ocupación de las tierras de aptitud forestal y de protección: Esto sucede especialmente en la selva alta donde se ocupan tierras no aptas para la agricultura y la ganadería (clases F y X) sin ningún control, y se talan y queman los bosques, con consecuencias de degradación grave de las cuencas de los ríos y de la infraestructura vial y urbana.

La conservación del suelo se logra por métodos naturales y artificiales.

Semana 7 Actividad del martes

Equipo ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Ácido-Base
Arrhenius

1 La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.
Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles.
2 La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local. Donde las precipitaciones son intensas se produce un lavado de bases en el suelo y por percolación se van llevando los elementos que le dan alcalinidad tendiendo el suelo a la acidez.
El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de nutrientes para las plantas influyendo en la mayor o menor asimilabilidad de los diferentes nutrientes considerando en conjunto los efectos producidos por los diferentes valores de pH en cuanto a la absorción de los nutrientes, puede decirse que el pH ideal está entre 6 y 7 presentándose en zonas húmedas valores entre 5-7 y 7-8.5 para zonas aridas Ecuación de Arrhenius
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La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción con la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción, de acuerdo con la expresión:



donde:
k(T): constante cinética (dependiente de la temperatura)
A: factor preexponencial o factor de frecuencia. Refleja la frecuencia de las colisiones.
Ea: energía de activación, expresada en kJ/mol.
R: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J•K-1•mol-1
T: temperatura absoluta [K]
Para ser usada como modelo de regresión lineal entre las variables K y T − 1, esta ecuación puede ser reescrita como:

3 El fenómeno de la acidez :
Reduce el crecimiento de las plantas.
Ocasiona disminución de la disponibilidad
de algunos nutrimientos como Ca, Mg, K y P.
Favorece la solubilización de elementos
tóxicos para las plantas como el Al y Mn. El pH en suelos ácidos


comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua.
ACIDO: sustancia que tiende a dar protones (H+) a otra sustancia
BASE: cualquier sustancia que tiende a recibir protones
Con la definición de pH dada anteriormente, la escala toma valores desde cero, un ácido fuerte es el que tenga un pH de 1, hasta 14, por lo tanto la base mas fuerte tiene un pH de 14, el punto medio del pH es 7, que representa soluciones con un pH neutro, ni ácidas ni básicas.
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .
En disolución acuosa:

Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+.
Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.

4 Al y Mn. El pH en suelos ácidos


comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar mas h2
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose.
5 TIPOS DE SUELO SEGÚN EL Ph
La acidificación también ocurre cuando base cationes por ejemplo calcio, magnesio, potasio y sodio se pierden del suelo. Las pérdidas ocurren cuando estas bases se lixivian del suelo. Esto que lixivia aumentos con el aumento de precipitación. Lluvia ácida acelera lixiviación de bases. Bases de la toma de las plantas del suelo como crecen, donando un protón a cambio de cada catión bajo. Donde se quita el material de planta, como cuando se registra un bosque o se cosechan las cosechas, las bases que han tomado se pierden permanentemente del suelo. Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH H2O
Na+(aq) + OH-(aq)
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares).
SUELOS Ph
neutros 6,8 y 7,2
acidos Inferior 6,8
Alacalino o basico Superior a 7,2











6 Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francésAntoine Lavoisier, alrededor de 1776. Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forma una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol desulfato de sodio.
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4

Recapitulacion 6

Recapitulación 6
Resumen martes y jueves.
Equipo Resumen
1 El martes iniciamos con el tema del mol
Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular.
El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2 El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos.
El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3 El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4 El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos.
El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5 El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles 
6 El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
Seleccionar tema por equipo
TEMAS DE LA SALA QUIMICA EQUIPO
Detergencia Equipo 2
Remedios antiguos Equipo 6
Medicamentos eQuiipO 1
Fibras naturales Equipo 5
Fibras artificiales Equipo 4
Química en el deporte Equipo 3

Semana 6 actividad del jueves

S RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3






EJERCICIOS.
1 2 H2+ O2  H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H2 --- O2
3.17 H2 ---- x
X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

O2---- 2H2O
8.25 O2---- X
X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1 2 N2 + 3 H2  NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2 – 3H2
3.17 – x
X= (3.17x3) /2
X= 4.75 mol de NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 – 2NH3
8.25 – x
X= (8.25x2)/2
X=8.25 mol de 2NH3
2 2 H2O + 2 Na  Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na
b) 3.17moles-----------x
c) (3.17*2)/2=3.17

b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
H2O--------NAOH
8.25--------x
(8.25*2)/2=8.25

2 2 KClO3  KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b) KClO3-------O2
c) 3.17--------x
d) 3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL
e) 8.25-------x
f) 2*8.25)/2=8.25
3 BaO2 +2 HCl  BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

1BaO2 ---- 2HCl
X ---- 3.17 HCl x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

1BaO2 ---- 1BaCl2
8.25 BaO2 --- x x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3 H2SO4 + 2 NaCl  Na2SO4 + 2 HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1H2SO4----2NaCl
3.17----------x x=(3.17x2)/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4
8.25--------- x x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4 3 FeS2  Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
4 2 H2SO4 + C  2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5 2 SO2 + O2  2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2- 1
b) 3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5 2 NaCl  2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 2- 1
b) 3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2- 2
c) 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6 CH4 + 2 O2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) CH4---2 O2
c) 3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
d) 2 O2---1CO2
e) 8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6 2 HCl + Ca CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) 2HCl---Ca
c) 3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Ca ------Ca Cl2
8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2

Recapitulacion 5

RECAPITULACION 5
RESUMEN MARTES Y JUEVES
LECTURA DEL RESUMEN
Aclaración de dudas
EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA
EQUIPO Resumen semanal
1 El día martes aprendimos sobre la formación de sales, sales binarias, ternarias y cuaternarias donde hicimos un experimento para comprobar si algunas sustancias eran ácidos o bases
El día jueves vimos los enlaces químicos con sustancias y para comprobar la conductividad eléctrica.
2 El día martes observamos la formación de las sales binarias terciarias y cuaternarias además hicimos un experimento donde nos apoyamos de indicador universal donde detectamos
3 El martes vimos como se forman las sales como las binarias, ternarias y cuaternarias. Después hicimos un experimento donde combinamos ácidos con hidróxido.
El jueves vimos los tipos de enlaces químicos e hicimos un experimento donde comprobamos la conductividad eléctrica de varias sustancias.
4
5 El martes 8 de febrero vimos la forma de crear sales binarias, terciarias, cuaternarias.
Después experimentamos ácidos con óxidos. Después el jueves, es decir, ayer hicimos probamos la conductividad eléctrica en distintas sustancias.
6 El martes realizamos un experimento para la obtención de sales con ácidos.
El jueves estudiamos los enlaces químicos y realizamos un experimento para ver la conductividad eléctrica y cuál era su enlace.



LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA:
La materia no se crea ni se destruye, tan solo se transforma.

Reactivos = productos
Numero de atomos = Numero de atomos

Actividad semana 5 jueves

Equipo Que es el enlace químico
Tipos de enlace químico ejemplos
1 Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
Enlace iónico:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

*NaCl


2
Enlace covalente



Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
enlace covalente
3 enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.. enlace metálico
4 El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas
homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.
enlace covalente ordinario Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.


5 Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+ enlace de uno y tres electrones

6 es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlaces flexionados :
también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios. tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.

El enlace químico.






Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Ssutancias: Agua destilada,Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:
Sustancia Formula o simbolo Conductividad electrica Tipo de enlace quimico
Agua destilada -H2O -negativa -polar
aluminio -Al -positiva -metalico
magnesio -Mg -negativa -metalico
Cobre -Cu -positiva -metalico
Cloruro de calcio -CaCl2 -positiva -ionico
Sacarosa -C12H22O11 -negativa -polar
carbon -C -negativa -covalente
-
-
- Conclusiones:

Quinta semana Actividad del martes

Equipo ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?

1 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales. Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.
Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente. son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de la que se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, CINa, en cuya fórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, N03K, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunas s. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruro amónico, CINH4
2 ¿Cuál es el alimento para las plantas?
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Los primeros son denominados como NPK, y son los que se agotan más rápido, por lo que una buena alimentación requiere la aplicación de un abono fortificado con NPK, o incluso estiércol animal, periódicamente.

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua

¿Cómo se obtienen las sales?

2 NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCl ¬

Na2SO4 + CaCO3 + 2 C  Na2CO3 + CaS + 2 CO2¬

Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3  + 2 NaOH

NaCl + NH3 + CO2 + H2O  NaHCO3 + NH4Cl

2 NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2¬

2 NH4Cl + Ca(OH)2  2 NH3¬ + 2 H2O + CaCl2

CaCO3  CaO + CO2¬

3 Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas: Nitrógeno, Fósforo y Potasio.
Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los
productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se
mantenga fértil y sano; éstas deben estar orientadas hacia los siguientes aspectos:
• Brindar atención permanente a la fertilidad del suelo como base de
cualquier sistema de producción.
• Cuidar y aumentar la vida en el mismo.
• Prevenir la erosión.
• Hacer obras de conservación de suelos. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.

4 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo:

HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O

ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua

El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina
5 Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo. Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
6 Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas.
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco).

- Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces).

- Rico en materia orgánica y nutrientes minerales.

- Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso).

- Y con un pH entre 6 y 7. Sacándola del botecito de la cocina o
Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.



Obtención de sales.

Material: tres tubos de ensaye, gradilla de hierro, pipeta .
Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.
Procedimiento:
- Colocar dos ml del acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y observar y anotar los cambios.
- - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido y adicionarle, tres gotas del indicador universal.
- - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA
NOMBRE Y FORMULA COLOR ACIDO E INDICADOR UNIVERSAL COLOR DEL HIDROXIDO E INDICADOR COLOR Y ECUACION QUIMICA DE LA MEZCLA.
ACIDO CLORHIDRICO verde Verde
ACIDO SULFURICO Rosa rojo
ACIDO NITRICO morado Rosa
HIDROXIDO DE SODIO Morado azul
HIDROXIDO DE POTASIO naranja Amarillo
HIDROXIDO DE CALCIO morado rojo

CONCLUSIONES:

El inidador universa nos indica que clase de base o acido es de acuerdo al color

Recapitulacion 4

EQUIPO RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES

1 El día martes realizamos un experimento en el que identificamos los Sulfatos filtrando y añadiéndole sustancias con los 3 tipos de suelo y con la ayuda de una muestra (agua destilada y sulfatos) identificamos si era así.

El día jueves realizamos otro experimento ; ahora para identificar los Nitratos (primero hicimos nuestra muestra (en un tubo de ensayo con sulfato ferrroso+nitrato de plata )
Posteriormente filtramos los tipos de suelo (A.E.A) añadiendo estas sustancias para su identificación.
2 XXXXXXXXX
3 El día martes identificamos los sulfuros de la tierra y el día jueves los nitratos.
4 XXXXXXXXX
5 El martes hicimos un experimento donde identificamos los sulfatos de los 3 tipos de tierra. Ayer jueves realizamos otro experimento este fue para identifica r los nitratos, todo fue fácil e interesante.
6 El día martes hicimos una identificación de sulfuros en los tres tipos de tierra.
El jueves realizamos una identificación de nitratos igual en los tres tipos de tierra y fuimos a revisar la germinación de los frijoles en los diferentes tipos de tierra.

ACLARACION DE DUDAS

EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA

Actividad del jueves Nitratos

¿Cómo se representan y nombran las sales
Electrolitos
Cloruros
Sulfuros
Nitratos
En los nitratos está presente el anión NO3-.

El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Material:
Sistema de filtración, (embudo de filtración, papel filtro, tubo de ensaye, gradilla de hierro)pizeta con agua.
Procedimiento:
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución nitrato de plata, añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.

Identificacion de nitratos en las muestras del suelo del cerro de zacaltepetl.
Disolver cada muestra de suelo en 15 ml de agua destilada, filtrar la solución y al filtrado adicionar 4 ml del sulfato ferroso y luego cuidadosamente añadir un ml. Del acido sulfúrico observar si hay formación de un anillo pardo en las interfaces de las dos soluciones, lo cual indicará la presencia de nitratos.
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA OBSERVACIONES
Suelo de abajo Si
Suelo de en medio si
Suelo de arriba si
CONCLUSIONES:
Encontramos nitratos en todos los suelos.

Actividad del martes

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Equipo Cloruros
Sulfuros
nitratos carbonatos
1 En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1 Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.
Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2 El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones
3 o 7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico.
o .
4
5 Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.

6 La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.

Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc






Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.

Observaciones:
Suelo Sulfuros Nitratos
Abajo Si No
Enmdio si Que demonios
Arriba Si no

Conclusiones
La cantidad de sulfuros y nitratos al parecer varia en los distintos tipos de suelo
profe le pido una disculpa por no poder subir fotos esque se me borraron

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.

Recapitulacion 3

RECAPITULACION 3
EQUIPO RESUMEN MARTES Y JUEVES
1 El día martes definimos las sales, cationes y aniones y sus propiedades de estos, e hicimos un experimento donde sembramos en botellas de plásticos varios tipos de frijoles, las cuales revisaremos durante 4 semanas (crecimiento, etc.)
El día jueves identificamos cationes y aniones con varias sustancias cobre, cloro, calcio, sodio, hierro a la flama. Y determinamos si había carbonatos y cloruros en las 3 muestras del cerro de Zacatepetl
2 El martes vimos la defini9cion de sales cationes aniones y cuáles eran sus propiedades e hicimos un experimento donde se sembraban frijoles en botellas de plástico. el día jueves vimos qu7e clases de aniones y cationes tenían diferentes sustancias y vimos si había carbonatos y cloruros en las muestras del cerro de zacatepetl
3 El martes realizamos una práctica en la que pusimos frijoles en cada una de las muestras de tierra y observaremos sus cambios durante 4 semanas, el día jueves vimos los tipos de aniones y cationes en varias sustancias y observamos si había carbonatos y cloruros en las muestras de tierra.
4 Buenos días. El día martes realizamos una práctica que anteriormente nos había planteado el profesor que íbamos a realizar en el equipo que consistió en germinar semillas de frijol en los 3 tipos de suelo; según el frijol que nos había tocado.
El día jueves volvimos a trabajar con la tierra de los 3 niveles con que cuenta cada equipo. Se pusieron en flama varios compuestos a la flama para ver de qué color se ponía. Después se comparo con la de las 3 tierras para ver las igualdades. Para finalizar la semana el día jueves con acido clorhídrico se checo si los tipos de tierra contaban con cloruros.
Thanks.
5 El día martes realizamos una práctica con frijoles q era como un invernadero definimos las sales, cationes y aniones y sus propiedades.
El día jueves observamos los aniones y cationes con sustancias como: cobre, cloro, calcio, sodio, hierro y con la flama.
También se determino si en las muestras de la tierra había carbonatos o cloruros.
6 El martes realizamos un experimento para germinar frijoles con cada tipo de tierra que recogimos del cerro.
El jueves hicimos una identificación de aniones y cationes en la flama de la tierra y algunas sustancias.

ACLARACION DE DUDAS

EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA.