Equipo ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
Ácido-Base
Arrhenius
1 La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.
Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles.
2 La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local. Donde las precipitaciones son intensas se produce un lavado de bases en el suelo y por percolación se van llevando los elementos que le dan alcalinidad tendiendo el suelo a la acidez.
El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de nutrientes para las plantas influyendo en la mayor o menor asimilabilidad de los diferentes nutrientes considerando en conjunto los efectos producidos por los diferentes valores de pH en cuanto a la absorción de los nutrientes, puede decirse que el pH ideal está entre 6 y 7 presentándose en zonas húmedas valores entre 5-7 y 7-8.5 para zonas aridas Ecuación de Arrhenius
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La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción con la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción, de acuerdo con la expresión:
donde:
k(T): constante cinética (dependiente de la temperatura)
A: factor preexponencial o factor de frecuencia. Refleja la frecuencia de las colisiones.
Ea: energía de activación, expresada en kJ/mol.
R: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J•K-1•mol-1
T: temperatura absoluta [K]
Para ser usada como modelo de regresión lineal entre las variables K y T − 1, esta ecuación puede ser reescrita como:
3 El fenómeno de la acidez :
Reduce el crecimiento de las plantas.
Ocasiona disminución de la disponibilidad
de algunos nutrimientos como Ca, Mg, K y P.
Favorece la solubilización de elementos
tóxicos para las plantas como el Al y Mn. El pH en suelos ácidos
comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua.
ACIDO: sustancia que tiende a dar protones (H+) a otra sustancia
BASE: cualquier sustancia que tiende a recibir protones
Con la definición de pH dada anteriormente, la escala toma valores desde cero, un ácido fuerte es el que tenga un pH de 1, hasta 14, por lo tanto la base mas fuerte tiene un pH de 14, el punto medio del pH es 7, que representa soluciones con un pH neutro, ni ácidas ni básicas.
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .
En disolución acuosa:
Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+.
Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.
4 Al y Mn. El pH en suelos ácidos
comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar mas h2
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose.
5 TIPOS DE SUELO SEGÚN EL Ph
La acidificación también ocurre cuando base cationes por ejemplo calcio, magnesio, potasio y sodio se pierden del suelo. Las pérdidas ocurren cuando estas bases se lixivian del suelo. Esto que lixivia aumentos con el aumento de precipitación. Lluvia ácida acelera lixiviación de bases. Bases de la toma de las plantas del suelo como crecen, donando un protón a cambio de cada catión bajo. Donde se quita el material de planta, como cuando se registra un bosque o se cosechan las cosechas, las bases que han tomado se pierden permanentemente del suelo. Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH H2O
Na+(aq) + OH-(aq)
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares).
SUELOS Ph
neutros 6,8 y 7,2
acidos Inferior 6,8
Alacalino o basico Superior a 7,2
6 Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francésAntoine Lavoisier, alrededor de 1776. Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forma una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol desulfato de sodio.
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4
jueves, 24 de febrero de 2011
martes, 22 de febrero de 2011
Recapitulacion 6
Recapitulación 6
Resumen martes y jueves.
Equipo Resumen
1 El martes iniciamos con el tema del mol
Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular.
El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2 El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos.
El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3 El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4 El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos.
El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5 El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles
6 El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
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FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
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TEMAS DE LA SALA QUIMICA EQUIPO
Detergencia Equipo 2
Remedios antiguos Equipo 6
Medicamentos eQuiipO 1
Fibras naturales Equipo 5
Fibras artificiales Equipo 4
Química en el deporte Equipo 3
Semana 6 actividad del jueves
S RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
EJERCICIOS.
1 2 H2+ O2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H2 --- O2
3.17 H2 ---- x
X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
O2---- 2H2O
8.25 O2---- X
X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1 2 N2 + 3 H2 NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2 – 3H2
3.17 – x
X= (3.17x3) /2
X= 4.75 mol de NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 – 2NH3
8.25 – x
X= (8.25x2)/2
X=8.25 mol de 2NH3
2 2 H2O + 2 Na Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na
b) 3.17moles-----------x
c) (3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
H2O--------NAOH
8.25--------x
(8.25*2)/2=8.25
2 2 KClO3 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b) KClO3-------O2
c) 3.17--------x
d) 3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL
e) 8.25-------x
f) 2*8.25)/2=8.25
3 BaO2 +2 HCl BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
1BaO2 ---- 2HCl
X ---- 3.17 HCl x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
1BaO2 ---- 1BaCl2
8.25 BaO2 --- x x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3 H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
1H2SO4----2NaCl
3.17----------x x=(3.17x2)/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2NaCl----- Na2SO4
8.25--------- x x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4 3 FeS2 Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
4 2 H2SO4 + C 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5 2 SO2 + O2 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2- 1
b) 3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5 2 NaCl 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 2- 1
b) 3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2- 2
c) 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6 CH4 + 2 O2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) CH4---2 O2
c) 3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
d) 2 O2---1CO2
e) 8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6 2 HCl + Ca CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) 2HCl---Ca
c) 3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Ca ------Ca Cl2
8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
EJERCICIOS.
1 2 H2+ O2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H2 --- O2
3.17 H2 ---- x
X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
O2---- 2H2O
8.25 O2---- X
X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1 2 N2 + 3 H2 NH3
a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2 – 3H2
3.17 – x
X= (3.17x3) /2
X= 4.75 mol de NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 – 2NH3
8.25 – x
X= (8.25x2)/2
X=8.25 mol de 2NH3
2 2 H2O + 2 Na Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na
b) 3.17moles-----------x
c) (3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
H2O--------NAOH
8.25--------x
(8.25*2)/2=8.25
2 2 KClO3 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b) KClO3-------O2
c) 3.17--------x
d) 3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL
e) 8.25-------x
f) 2*8.25)/2=8.25
3 BaO2 +2 HCl BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
1BaO2 ---- 2HCl
X ---- 3.17 HCl x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
1BaO2 ---- 1BaCl2
8.25 BaO2 --- x x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3 H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
1H2SO4----2NaCl
3.17----------x x=(3.17x2)/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2NaCl----- Na2SO4
8.25--------- x x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4 3 FeS2 Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
4 2 H2SO4 + C 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5 2 SO2 + O2 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2- 1
b) 3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5 2 NaCl 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 2- 1
b) 3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2- 2
c) 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6 CH4 + 2 O2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) CH4---2 O2
c) 3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
d) 2 O2---1CO2
e) 8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6 2 HCl + Ca CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) 2HCl---Ca
c) 3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Ca ------Ca Cl2
8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2
Recapitulacion 5
RECAPITULACION 5
RESUMEN MARTES Y JUEVES
LECTURA DEL RESUMEN
Aclaración de dudas
EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA
EQUIPO Resumen semanal
1 El día martes aprendimos sobre la formación de sales, sales binarias, ternarias y cuaternarias donde hicimos un experimento para comprobar si algunas sustancias eran ácidos o bases
El día jueves vimos los enlaces químicos con sustancias y para comprobar la conductividad eléctrica.
2 El día martes observamos la formación de las sales binarias terciarias y cuaternarias además hicimos un experimento donde nos apoyamos de indicador universal donde detectamos
3 El martes vimos como se forman las sales como las binarias, ternarias y cuaternarias. Después hicimos un experimento donde combinamos ácidos con hidróxido.
El jueves vimos los tipos de enlaces químicos e hicimos un experimento donde comprobamos la conductividad eléctrica de varias sustancias.
4
5 El martes 8 de febrero vimos la forma de crear sales binarias, terciarias, cuaternarias.
Después experimentamos ácidos con óxidos. Después el jueves, es decir, ayer hicimos probamos la conductividad eléctrica en distintas sustancias.
6 El martes realizamos un experimento para la obtención de sales con ácidos.
El jueves estudiamos los enlaces químicos y realizamos un experimento para ver la conductividad eléctrica y cuál era su enlace.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA:
La materia no se crea ni se destruye, tan solo se transforma.
Reactivos = productos
Numero de atomos = Numero de atomos
lunes, 14 de febrero de 2011
Actividad semana 5 jueves
Equipo Que es el enlace químico
Tipos de enlace químico ejemplos
1 Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
Enlace iónico:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
*NaCl
2
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
enlace covalente
3 enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.. enlace metálico
4 El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas
homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.
enlace covalente ordinario Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.
5 Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+ enlace de uno y tres electrones
6 es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlaces flexionados :
también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios. tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.
El enlace químico.
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Ssutancias: Agua destilada,Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:
Sustancia Formula o simbolo Conductividad electrica Tipo de enlace quimico
Agua destilada -H2O -negativa -polar
aluminio -Al -positiva -metalico
magnesio -Mg -negativa -metalico
Cobre -Cu -positiva -metalico
Cloruro de calcio -CaCl2 -positiva -ionico
Sacarosa -C12H22O11 -negativa -polar
carbon -C -negativa -covalente
-
-
- Conclusiones:
Tipos de enlace químico ejemplos
1 Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
Enlace iónico:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
*NaCl
2
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
enlace covalente
3 enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.. enlace metálico
4 El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas
homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.
enlace covalente ordinario Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.
5 Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+ enlace de uno y tres electrones
6 es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Enlaces flexionados :
también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios. tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.
El enlace químico.
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Ssutancias: Agua destilada,Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:
Sustancia Formula o simbolo Conductividad electrica Tipo de enlace quimico
Agua destilada -H2O -negativa -polar
aluminio -Al -positiva -metalico
magnesio -Mg -negativa -metalico
Cobre -Cu -positiva -metalico
Cloruro de calcio -CaCl2 -positiva -ionico
Sacarosa -C12H22O11 -negativa -polar
carbon -C -negativa -covalente
-
-
- Conclusiones:
miércoles, 9 de febrero de 2011
Quinta semana Actividad del martes
Equipo ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
1 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales. Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.
Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente. son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de la que se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, CINa, en cuya fórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, N03K, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunas s. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruro amónico, CINH4
2 ¿Cuál es el alimento para las plantas?
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Los primeros son denominados como NPK, y son los que se agotan más rápido, por lo que una buena alimentación requiere la aplicación de un abono fortificado con NPK, o incluso estiércol animal, periódicamente.
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
¿Cómo se obtienen las sales?
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl ¬
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2¬
Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 + 2 NaOH
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2¬
2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3¬ + 2 H2O + CaCl2
CaCO3 CaO + CO2¬
3 Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas: Nitrógeno, Fósforo y Potasio.
Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los
productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se
mantenga fértil y sano; éstas deben estar orientadas hacia los siguientes aspectos:
• Brindar atención permanente a la fertilidad del suelo como base de
cualquier sistema de producción.
• Cuidar y aumentar la vida en el mismo.
• Prevenir la erosión.
• Hacer obras de conservación de suelos. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
4 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo:
HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O
ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua
El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina
5 Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo. Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
6 Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas.
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco).
- Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces).
- Rico en materia orgánica y nutrientes minerales.
- Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso).
- Y con un pH entre 6 y 7. Sacándola del botecito de la cocina o
Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.
Obtención de sales.
Material: tres tubos de ensaye, gradilla de hierro, pipeta .
Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.
Procedimiento:
- Colocar dos ml del acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y observar y anotar los cambios.
- - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido y adicionarle, tres gotas del indicador universal.
- - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA
NOMBRE Y FORMULA COLOR ACIDO E INDICADOR UNIVERSAL COLOR DEL HIDROXIDO E INDICADOR COLOR Y ECUACION QUIMICA DE LA MEZCLA.
ACIDO CLORHIDRICO verde Verde
ACIDO SULFURICO Rosa rojo
ACIDO NITRICO morado Rosa
HIDROXIDO DE SODIO Morado azul
HIDROXIDO DE POTASIO naranja Amarillo
HIDROXIDO DE CALCIO morado rojo
CONCLUSIONES:
El inidador universa nos indica que clase de base o acido es de acuerdo al color
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
1 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales. Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.
Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente. son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de la que se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, CINa, en cuya fórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, N03K, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunas s. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruro amónico, CINH4
2 ¿Cuál es el alimento para las plantas?
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Los primeros son denominados como NPK, y son los que se agotan más rápido, por lo que una buena alimentación requiere la aplicación de un abono fortificado con NPK, o incluso estiércol animal, periódicamente.
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
¿Cómo se obtienen las sales?
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl ¬
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2¬
Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 + 2 NaOH
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2¬
2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3¬ + 2 H2O + CaCl2
CaCO3 CaO + CO2¬
3 Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas: Nitrógeno, Fósforo y Potasio.
Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los
productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se
mantenga fértil y sano; éstas deben estar orientadas hacia los siguientes aspectos:
• Brindar atención permanente a la fertilidad del suelo como base de
cualquier sistema de producción.
• Cuidar y aumentar la vida en el mismo.
• Prevenir la erosión.
• Hacer obras de conservación de suelos. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
4 A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo:
HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O
ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua
El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina
5 Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo. Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
6 Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas.
Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.
Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.
Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco).
- Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces).
- Rico en materia orgánica y nutrientes minerales.
- Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso).
- Y con un pH entre 6 y 7. Sacándola del botecito de la cocina o
Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.
Obtención de sales.
Material: tres tubos de ensaye, gradilla de hierro, pipeta .
Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.
Procedimiento:
- Colocar dos ml del acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y observar y anotar los cambios.
- - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido y adicionarle, tres gotas del indicador universal.
- - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA
NOMBRE Y FORMULA COLOR ACIDO E INDICADOR UNIVERSAL COLOR DEL HIDROXIDO E INDICADOR COLOR Y ECUACION QUIMICA DE LA MEZCLA.
ACIDO CLORHIDRICO verde Verde
ACIDO SULFURICO Rosa rojo
ACIDO NITRICO morado Rosa
HIDROXIDO DE SODIO Morado azul
HIDROXIDO DE POTASIO naranja Amarillo
HIDROXIDO DE CALCIO morado rojo
CONCLUSIONES:
El inidador universa nos indica que clase de base o acido es de acuerdo al color
martes, 8 de febrero de 2011
Recapitulacion 4
EQUIPO RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES
1 El día martes realizamos un experimento en el que identificamos los Sulfatos filtrando y añadiéndole sustancias con los 3 tipos de suelo y con la ayuda de una muestra (agua destilada y sulfatos) identificamos si era así.
El día jueves realizamos otro experimento ; ahora para identificar los Nitratos (primero hicimos nuestra muestra (en un tubo de ensayo con sulfato ferrroso+nitrato de plata )
Posteriormente filtramos los tipos de suelo (A.E.A) añadiendo estas sustancias para su identificación.
2 XXXXXXXXX
3 El día martes identificamos los sulfuros de la tierra y el día jueves los nitratos.
4 XXXXXXXXX
5 El martes hicimos un experimento donde identificamos los sulfatos de los 3 tipos de tierra. Ayer jueves realizamos otro experimento este fue para identifica r los nitratos, todo fue fácil e interesante.
6 El día martes hicimos una identificación de sulfuros en los tres tipos de tierra.
El jueves realizamos una identificación de nitratos igual en los tres tipos de tierra y fuimos a revisar la germinación de los frijoles en los diferentes tipos de tierra.
ACLARACION DE DUDAS
EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA
1 El día martes realizamos un experimento en el que identificamos los Sulfatos filtrando y añadiéndole sustancias con los 3 tipos de suelo y con la ayuda de una muestra (agua destilada y sulfatos) identificamos si era así.
El día jueves realizamos otro experimento ; ahora para identificar los Nitratos (primero hicimos nuestra muestra (en un tubo de ensayo con sulfato ferrroso+nitrato de plata )
Posteriormente filtramos los tipos de suelo (A.E.A) añadiendo estas sustancias para su identificación.
2 XXXXXXXXX
3 El día martes identificamos los sulfuros de la tierra y el día jueves los nitratos.
4 XXXXXXXXX
5 El martes hicimos un experimento donde identificamos los sulfatos de los 3 tipos de tierra. Ayer jueves realizamos otro experimento este fue para identifica r los nitratos, todo fue fácil e interesante.
6 El día martes hicimos una identificación de sulfuros en los tres tipos de tierra.
El jueves realizamos una identificación de nitratos igual en los tres tipos de tierra y fuimos a revisar la germinación de los frijoles en los diferentes tipos de tierra.
ACLARACION DE DUDAS
EJERCICIO
REGISTRO DE ASISTENCIA
sábado, 5 de febrero de 2011
Actividad del jueves Nitratos
¿Cómo se representan y nombran las sales
Electrolitos
Cloruros
Sulfuros
Nitratos
En los nitratos está presente el anión NO3-.
El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Material:
Sistema de filtración, (embudo de filtración, papel filtro, tubo de ensaye, gradilla de hierro)pizeta con agua.
Procedimiento:
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución nitrato de plata, añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.
Identificacion de nitratos en las muestras del suelo del cerro de zacaltepetl.
Disolver cada muestra de suelo en 15 ml de agua destilada, filtrar la solución y al filtrado adicionar 4 ml del sulfato ferroso y luego cuidadosamente añadir un ml. Del acido sulfúrico observar si hay formación de un anillo pardo en las interfaces de las dos soluciones, lo cual indicará la presencia de nitratos.
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA OBSERVACIONES
Suelo de abajo Si
Suelo de en medio si
Suelo de arriba si
CONCLUSIONES:
Encontramos nitratos en todos los suelos.
Electrolitos
Cloruros
Sulfuros
Nitratos
En los nitratos está presente el anión NO3-.
El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Material:
Sistema de filtración, (embudo de filtración, papel filtro, tubo de ensaye, gradilla de hierro)pizeta con agua.
Procedimiento:
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución nitrato de plata, añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.
Identificacion de nitratos en las muestras del suelo del cerro de zacaltepetl.
Disolver cada muestra de suelo en 15 ml de agua destilada, filtrar la solución y al filtrado adicionar 4 ml del sulfato ferroso y luego cuidadosamente añadir un ml. Del acido sulfúrico observar si hay formación de un anillo pardo en las interfaces de las dos soluciones, lo cual indicará la presencia de nitratos.
OBSERVACIONES:
SUSTANCIA OBSERVACIONES
Suelo de abajo Si
Suelo de en medio si
Suelo de arriba si
CONCLUSIONES:
Encontramos nitratos en todos los suelos.
miércoles, 2 de febrero de 2011
Actividad del martes
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Equipo Cloruros
Sulfuros
nitratos carbonatos
1 En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1 Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.
Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2 El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones
3 o 7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico.
o .
4
5 Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.
6 La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
Observaciones:
Suelo Sulfuros Nitratos
Abajo Si No
Enmdio si Que demonios
Arriba Si no
Conclusiones
La cantidad de sulfuros y nitratos al parecer varia en los distintos tipos de suelo
profe le pido una disculpa por no poder subir fotos esque se me borraron
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
Equipo Cloruros
Sulfuros
nitratos carbonatos
1 En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1 Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.
Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2 El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones
3 o 7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico.
o .
4
5 Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.
6 La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
Observaciones:
Suelo Sulfuros Nitratos
Abajo Si No
Enmdio si Que demonios
Arriba Si no
Conclusiones
La cantidad de sulfuros y nitratos al parecer varia en los distintos tipos de suelo
profe le pido una disculpa por no poder subir fotos esque se me borraron
¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?
Electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
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